九年级化学 / 认识化学元素 / 元素的化合价 一、化合价的基本概念 定义化合价是元素的原子在形成化合物时表现出的一种化学性质，它反映了原子之间相互化合的数目关系。 单质中元素的化合价为0，因为单质中原子没有与其他元素的原子发生化合，例如 O₂中氧元素化合价为 0、Fe 中铁元素化合价为 0。 化合物中各元素正负化合价的代数和为 0，这是判断化合价是否正确的核心依据。 化合价的本质从微观角度看，化合价的数值与原子的最外层电子数密切相关： 金属元素原子最外层电子数一般少于 4 个，在化合时易失去电子，通常显正价，失去几个电子就显正几价，如钠原子（最外层 1 个电子）易失 1 个电子，显 + 1 价。 非金属元素原子最外层电子数一般多于 4 个，在化合时易得到电子，通常显负价，得到几个电子就显负几价，如氯原子（最外层 7 个电子）易得 1 个电子，显 - 1 价。 二、常见元素和原子团的化合价 1. 常见元素的化合价（口诀记忆） 一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五价磷，二三铁、二四碳；二四六硫都齐全，铜汞二价最常见；单质零价永不变。 注：口诀中氯为 - 1 价、氧为 - 2 价，其余标注的为常见正价；铁有 + 2（亚铁）和 + 3 价，碳有 + 2 和 + 4 价，硫有 - 2、+4、+6 价。 2. 常见原子团的化合价 原子团是由多个原子构成的带电集团，其化合价为各原子化合价的代数和，且在化学反应中通常作为一个整体参与： 原子团名称 化学式 化合价 氢氧根 OH⁻ -1 硝酸根 NO₃⁻ -1 碳酸根 CO₃²⁻ -2 硫酸根 SO₄²⁻ -2 铵根 NH₄⁺ +1 三、化合价的应用 判断化合物化学式的正误根据 “化合物中正负化合价代数和为 0” 判断，例如判断 AlO 化学式是否正确：Al 常见 + 3 价，O 常见 - 2 价，代数和为 (+3)+(-2)=+1≠0，因此化学式错误，正确应为 Al₂O₃（(+3)×2 + (-2)×3=0）。 根据化合价书写化合物化学式（十字交叉法）步骤如下： 写出组成化合物的元素（或原子团）符号，正价元素（或原子团）在前，负价在后，如要写氧化铝，先写 Al、O。 标注各元素（或原子团）的化合价，Al 为 + 3，O 为 - 2。 交叉化合价数值作为对方的原子个数（原子团个数大于 1 时要加括号），即 Al 的个数为 2，O 的个数为 3，得到 Al₂O₃。 检查正负化合价代数和是否为 0，确认化学式正确。 计算化合物中某元素的化合价例如计算 KMnO₄中 Mn 的化合价：已知 K 为 + 1 价，O 为 - 2 价，设 Mn 化合价为 x，根据代数和为 0 可得：(+1) + x + (-2)×4 = 0，解得 x=+7。 四、易错点总结 混淆元素化合价和离子所带电荷的表示方法：化合价标在元素符号正上方（符号在前，数字在后，数字为 1 不能省略），如 Na +1 ；离子电荷标在右上角（数字在前，符号在后，数字为 1 可省略），如 Na⁺。 忽略单质中元素化合价为 0 的规则，误将单质中元素标为常见化合价。 书写含原子团的化学式时，原子团个数大于 1 未加括号，如氢氧化钙误写为 CaOH₂，正确应为 Ca (OH)₂。